第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质【学习目标】1.知识与技能（1）加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。（2）实验探究酸、碱的化学性质。2.过程与方法（1）在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。（2）通过观察和实验，进一步激发学生学习化学的兴趣。3.情感态度与价值观（1）学会运用观察、实验等方法获取信息并对所获取的信息进行加工。（2）体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。【学习重点】通过实验探究酸碱的性质【学习难点】掌握酸碱的化学性质。【实验准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【教学流程】创设情境准备实验用品酸和碱的化学性质的探究导入新课讲解实验操作的要点实验导学建立酸和碱的化学性质的探究模型合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境大家一起回忆一下紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？学生回答：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。今天这节课我们就通过实验一起来验证一下我们之前学过的知识。二、新课导入【实验探究1】指导学生分别将稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。观察溶液颜色的变化情况。学生实际操作，教师巡视指导。【提问】你们能得出什么结论？【回答】和刚才回答的结果是一样的。【实验探究2】取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。学生实验，教师巡视指导。【提问】观察现象有怎样的反应，颜色发生了什么变化？【回答】铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。【板书】Fe2O36HCl(稀)=2FeCl33H2O【提问】观察时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？【回答】有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和二氯化铁。【板书】Fe2HCl=FeCl2H2【提问】铁钉大小是怎么变化的？【回答】由大变小。【提问】通过实验能得出什么结论？【回答】酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。【实验探究3】在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。学生实验，教师巡视指导。【提问】现象中的现象是怎样形成的？【回答】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色沉淀。【板书】CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2【提问】现象是怎样变化的？【回答】蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。【板书】Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O【实验探究4】在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。学生实验操作，教师巡视指导。【提问】能观察到什么？【回答】有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。【板书】NaOHHCl=NaClH2O【实验探究5】向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1 mL水振荡，再滴入12滴酚酞溶液，观察现象；继续向其中一支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。学生实验操作，教师巡视指导。【提问】加酚酞溶液后溶液是什么颜色？【回答】红色(两试管)。【提问】再加水振荡，试管内有什么现象？【回答】氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。【提问】加稀盐酸后试管中有什么变化？【回答】沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。【提问】通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？【讨论回答】生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)；2氢氧化钙的化学性质：使酚酞变红；与酸反应。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【总结】本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。1指示剂遇酸、碱颜色的变化；2酸的性质与金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应。3碱的性质：与酸反应，与盐反应，同学们在动手实验中学会分析总结。实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质1紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。2酸能与活泼金属反应生成H22HClFe=FeCl2H23酸与金属氧化物反应6HClFe2O3=FeCl33H2O4酸与碱反应生成盐和水NaOHHCl=NaClH2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色2碱与酸反应生成盐和水3盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2与酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变红色三、课堂小结酸的化学性质酸能与活泼金属反应：2HClFe=FeCl2H2状、状态的变化酸与碱反应：NaOHHCl=NaClH2O凝固酸和碱的化学性质酸与金属氧化物反应：6HClFe2O3=FeCl33H2O与酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色碱的化学性质碱与酸反应：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O碱与盐反应：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2生成沉淀等【布置作业】完成相应练习。【教学反思】本堂课实验较多，区别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，通过多个实验，学生从颜色的变化中探究到了化学变化的性质，在学习过程中体验到了学习化学的重要性，在实验中加深了对酸、碱性质的认识。在实验教学中应大胆地放手让学生去想、去说，开发学生的想象力和创造力。3