第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱【学习目标】1.知识与技能（1）知道几种常见碱的主要性质和用途。（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。（3）知道常见溶液的导电性，能自己设计完成简单的探究实验。2.过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。（2）能主动与他人交流、讨论，清楚地表达自己的观点。3.情感态度与价值观（1）通过对生活中常见碱的学习，体会化学就在你我身边。（2）进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。（3）体会、观察和思考是学习化学的基本素养之一。【学习重点】碱相似的化学性质。了解溶液导电性的原因。【学习难点】碱具有相似化学性质的原因。理解溶液导电性的原因。【教学流程】创设情境准备实验用品人们生活的物质世界处于不断变化之中导入新课讲解观察的要点实验导学建立化学变化、物理变化的概念等合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境介绍明代爱国将领于谦的石灰吟：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？这首诗里包含了一种我们生活中常用的碱氢氧化钙的生产过程，今天我们就来学习碱的相关知识。二、新课导入【引言】上节课我们学习了两大常见的酸盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。【板书】几种常见的碱及其性质【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态白色块状固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面变潮湿吸收空气中的水分而溶解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管，用手触摸试管外壁试管外壁发烫溶解时放热【讲解】1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。【提问】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？【小结】1.氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。2氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。3若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【讲解】氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。【活动与探究2】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。现象：生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。【讲解】1.生石灰与水发生化学反应：CaOH2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。【板书】1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。【展示】氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色片状或颗粒状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水微溶于水腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性【设问】我们已经知道了碱的物理性质，碱有什么化学性质？【活动与探究3】(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液蓝色红色氢氧化钙溶液蓝色红色(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。所以，氢氧化钠必须密封保存。【设问】上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________________________。(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。(学生交流与讨论)【讨论小结】这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2CO3原子团、SO2SO3原子团、SO3SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以，2NaOHSO3=Na2SO4H2O。【板书】3.碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。【实验探究】采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。(学生活动交流)【探究结果】蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。【提问】这些溶液为什么能导电？金属能导电的原因是什么？【回答】金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。【提问】金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？(师用多媒体动画展示下述过程)【讲解】HC1在水中会解离出H和Cl，H2SO4在水中会解离出H和SO42，HNO3在水中会解离出H和NO，NaOH在水中会解离出Na和OH，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2和OH，NaCl在水中会解离出Na和Cl。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产主电流。【设问】比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。【谈论小结】盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物叫做碱。【板书】酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物。【提问】酸和碱具有哪些相似的化学性质？【分析小结】1酸的性质：(1)能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。(2)能与活泼金属反应：Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4(稀)=MgSO4H2(3)能与一些金属氧化物反应：Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O2碱的性质：(1)能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。(2)能与一些非金属氧化物反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSO3=Na2SO4H2O四、课堂小结【总结】这节课我们探究了几种碱的性质，体会到了碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心。氢氧化钠的主要特征有：易潮解，具有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热。氢氧化钙的腐蚀性比氢氧化钠弱，主要特征有：微溶于水。它们的化学性质相似，都能与指示剂、非金属氧化物和酸反应。能够导电的物质分为两类：一类是单质(包括金属单质和非金属单质，如石墨等)，另一类是某些物质的溶液。当某些物质溶于水时产生自由移动的离子时，该物质的溶液即可导电。酸的溶液都含有氢离子，碱的溶液都含有氢氧根离子，所以它们分别具有一些相似的化学性质。腐蚀性：碱有腐蚀性，使用时应十分小心三、课堂小结碱的性质可做干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠固体。碱的通性：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。酸和碱酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。酸碱的概念碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物。酸碱溶液导电的原因：在水溶液中能电离出自由移动的离子生成沉淀等【布置作业】完成相应练习。【教学反思】本节课一开始就用一个趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中掌握知识和技能，感悟方法。学生在课堂教学中成为主体，教师是引导者和帮助者。从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材、创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，使本节课体现出从“生活化学生活”的鲜明主线。加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到了进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出了很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，使学生想学、会学、乐学。5